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水处理化学品
  • 作者:陆经理    来源:宜兴市多元环保科技有限公司    时间:2014-2-19    点击:6231

硫酸,Sulfuric AcidH2SO4

别名:磺镪水;硫镪水;Oilof VitriolDopping acidMatting acidDOT);UN1830 [Sulfuric acid] Vitriol brown oil

性状:纯硫酸为无色透明的油状液体,相对密度(20℃)1.8318,熔点10.38℃,沸点280℃,折射率1.4297。加热时它会放出SO3知道酸的浓度降低到98.3%为止,而成为恒沸溶液,沸点338℃。  

硫酸能与水和乙醇以任何比例混合,并放出大量的热。其外观通常因纯度之不同而呈现无色至红棕色。硫酸为最活泼的无机酸之一,腐蚀性极强。不纯的硫酸能溶解所有的金属。65%浓度的硫酸在冷态时即能溶解铁、铝、铜、铅;热态时的作用更强。95%浓度以上的冷态浓硫酸不和铁、铝等金属反应,因为铁、铝在冷浓硫酸中被钝化。浓硫酸是一种氧化性酸,加热后的氧化性能更强。稀酸能溶解铝、铬、钴、铜、锰、镍、锌、等金属,热态时的溶解能力增强。但是,稀酸不能溶解铅和汞,也极难与高硅铁反应。浓硫酸有极强的吸水性,能使木材、棉布、纸张等碳水化合物脱水碳化,故而接触人体能引起严重烧伤。

用途:硫酸在水处理领域可用作硬水的软化剂、离子交换再生剂、pH值调节剂、氧化剂和清洗剂等。  

其他的用途包括化肥、农药、燃料、颜料、医药、塑料、化纤、炸药以及各种硫酸盐的制造,石油的炼制;还用于有色金属的冶炼、钢铁的酸洗处理、制革过程以及炼焦业、轻纺业、国防军工等行业中。

使用方法:

危害与对策:硫酸有极强的腐蚀性和吸水性,能严重烧伤人体,故接触或使用硫酸时必须穿戴规定的防护用具。由于硫酸在溶于水时能产生大量的热,故应特别注意:在配置硫酸水溶液时,一定要将硫酸缓慢地到入水中,并随时搅拌;千万不要将水倒入酸中!以防发生喷酸事故而造成人身伤害。这种规定无论何时、何种情况下,均需严格遵守。  

浓度低于76%的硫酸与金属反应时会放出氢气。当氢气在空中的体积含量达到4%~75%时,便具有爆炸危险,故应加强通风。失火时,应使用水雾浇灭,或用二氧化碳灭火器。不可使用高压水柱,以防硫酸飞溅。

硝酸,Nitric AcidHNO3

别名:硝镪水;AquafortisHydrogennitrateAzotic acidnitric acidfumingDOT);UN2032 [Nitric acidred fuming]

性状:硝酸为无色透明或淡黄色发烟液体。相对密度1.502725℃);熔点-41.59℃;沸点83℃;折射率1.3970。为工业上三大强酸之一。有窒息性,腐蚀性很强。极易溶于水;溶于乙醚。在酒精中猛烈分解。  

硝酸不稳定,遇光或热会分解而放出二氧化氮,从而使其外观带有浅黄色。浓硝酸是强氧化剂,遇有机物、木屑等能引起燃烧。含有痕量氧化物的浓硝酸几乎能与除铝和含铬特殊钢被浓硝酸钝化。与乙醇,松节油、焦炭、有机碎渣的反应非常剧烈。所谓的浓硝酸,是指含有70%~71HNO3的水溶液。

用途:硝酸是重要的基本化工原料之一,是一种用途极广的化工产品。在水处理领域,硝酸可用作碳钢、不锈钢设备的清洗除锈剂,用在污水、废水的氧化还原处理过程中;在污水的生物法处理过程中,可用作微生物养分中的氮(N)源等。  

此外,硝酸广泛用于化肥、化纤、医药、染料、橡胶等的制造,用于国防工业、冶金工业、印染工业以及其他工业部门中,也是不可缺少的重要的分析化学试剂。

使用方法:

危害与对策:硝酸有毒。食入体内会灼伤和腐蚀口、食管和胃,导致胸部触痛、休克及至死亡。长时间暴露于硝酸蒸汽中,会引起慢性支气管炎、化学性肺炎。因此,在接触和使用硝酸时应穿戴规定的防护用具,不使硝酸或其蒸汽进入体内。在因误食而发生中毒时,千万不要使用碱金属碳酸盐作为解毒药!  

硝酸在空气中的最高允许浓度:5mg/m3

盐酸,Hydrochlorie AcidHCL

别名:氢氯酸;盐镪水;焊锡药水;Muriatic acid drochlorideUN1050 [污水盐酸] UN1789 [盐酸溶液] UN2186 [氯化氢冷冻液(深冷夜)]

性状:盐酸是氯化氢气体的水溶液,为无色有刺激性液体,工业品因含有铁、氯等杂质而微带黄色。相对密度1.187-85℃时),水合物的相对密度:HCL-H2O1.48HCL·2H2O1.4618℃时)。熔点HCL-114.8℃;HCL·H2O-15.35℃;HCL·2H2O-17.7℃;HCL·3H2O-24.9℃。沸点(HCI-85℃。盐酸属无机强酸,有酸味,腐蚀性极强。极****于水、乙醇和乙醚。浓盐酸(一般为36%,试剂可达38%)在空气中发烟,遇氨蒸汽则生成白色烟雾。能与许多金属或其氧化物、碱类、盐类等发生化学反应。常用的盐酸浓度在31%左右。用途:盐酸是基本化工原料,是最重要的强酸之一。其在水处理领域主要用作酸洗剂,离子交换树脂再生剂、萃取剂、中和剂和pH值调节剂。  

此外,盐酸常被用来制取金属氧化物,广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖等工业中,以及钢铁、焊接、电镀、搪瓷等部门

使用方法:用作金属清洗目的时,应与适宜的金属缓蚀剂复配使用。

危害与对策:盐酸有毒,腐蚀性极强。浓盐酸接触人体能导致严重烧伤,溅入眼内会导致永远失明。接触皮肤会产生皮炎和光敏作用。吸入盐酸蒸汽会引起咳嗽、窒息、导致呼吸道溃疡。误服会引起粘膜、食管和胃烧伤、咽下困难、恶心、呕吐、极度口渴、腹泻,及至发生循环性虚脱甚至死亡。  

接触和使用盐酸,特别是弄盐酸时,应穿戴规定的防护用具,保护眼睛和皮肤。应采取措施,防止氯化氢气体逸出而污染大气和进入体内。

磷酸,Phosphoric AcidH3PO4

别名:正磷酸;一缩原酸;OrthophosphoricacidPhosphoricacidLiquidDOT);Phosphoric acidsolidDOT);

性状:磷酸一般指正磷酸。纯净的磷酸为无色斜方晶晶体。相对密度1.88。熔点42.35℃。易潮解。加热时逐渐脱水,大约在200℃时生成焦磷酸H4P2O7300℃以上时便生成偏磷酸,故磷酸没有自身的沸点。能与水以任意比例混溶。市售的磷酸是含有85%磷酸的糖浆状的粘稠弄溶液;其相对密度1.685;溶于乙醇。  

磷酸的酸性弱于硫酸、盐酸、硝酸,而强于醋酸和硼酸等。酸具有很强配位能力,能与许金属离子形成可溶性的配合物。对亚铁金属及合金、陶瓷以及花岗岩制品具有腐蚀性。浓磷酸能溶解钨、锆、硅等惰性金属;高温时能分解铬铁矿、金红石、钛铁矿等。  

由于磷酸是三元酸,故能与金属生成正盐、一氢盐和二氢盐。用途:磷酸在水处理领域主要用作软水剂、水垢清洁剂,以及用作磷系水处理剂的深长原料。

使用方法:

危害与对策:磷酸的浓溶液对皮肤和粘膜有刺激作用,能腐蚀皮肤引起发炎。磷酸蒸汽能导致鼻粘膜萎缩,可造成全身性中毒。  

磷酸在空气中的最大容许浓度为1mg/M3。  

如果不慎,皮肤接触了磷酸,应立即用大量清水冲洗接触部位,然后涂以红汞溶液或龙胆紫溶液。出现中毒现象者应送医院诊治。

氢氧化钠,Sodium HydroxideNaOH

别名:烧碱;火碱;苛碱;固碱;苛性钠;苛性苏打;Caustic sodaDOT);Soda lyelyeLewisRed Devil lyeUN1823 [液体氢氧化钠]

性状: 氢氧化钠纯品为无色透明的结晶,有块状、片状、棒状或粒状。相对密度2.130。熔点322℃(318℃)。沸点1390℃。工业品中因含有少量的氯化钠和碳酸钠而使外观呈白色不透明的固体。具有很强的吸湿性,长时间曝露在湿空气中会完全潮解成粘稠状液体。极易溶于水并放出大量的热。水溶液呈强碱性,且有滑腻感。易溶于乙醇和甘油,不溶于乙醚和丙酮。腐蚀性极强,能侵蚀、破坏纤维和有机物。高温下对碳钢也有腐蚀作用。能逐渐吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸氢钠和碳酸钠。与酸类发生中和反应,生成各种钠盐。

用途:氢氧化钠在水处理领域主要用作pH值调节剂、中和剂以及离子交换再生剂等。  

氢氧化钠是基本化工原料之一,广泛用于个工业部门,如肥皂、纸张、印染、纺织、玻璃搪瓷、医药、染料、金属制品、无机化学和有机化学、石油炼制、动物植物油脂精制、农药制造、制革过程、电镀处理以及电化学制品等生产过程中。

使用方法:

危害与对策:氢氧化钠对一切生物细胞和纤维组织有严重的伤害性。进入体内能引起呕吐、虚脱;吸入混有烧碱的灰尘可能伤害呼吸道。要注意,千万不要用氢氧化钠溶液洗胃。  

接触和使用氢氧化钠时,要戴防护眼镜、橡胶手套和橡胶靴,防止烧碱触及皮肤和眼镜。清扫工作场地时要带口罩,以防止有烧碱微粒的尘土进入体内。  

如不慎被烧碱沾染了皮肤,应立即用大量清水冲洗。工作场地应随时有硼酸或稀醋酸溶液(2%)和水管备用。

聚合氯化铝,PAC

别名:PAC,聚铝;聚合铝;碱式氯化铝;羟基氯化铝;硫酸羟基氯化铝。

性状:聚合氯化铝是一种无机高分子化合物,是介于AlCl3Al(OH)3之间的水解产物,一般认为是一种络合物(配位化合物),铝是中心离子,氢氧根和氯根是配位体,是通过羟基起架桥作用交联形成的聚合物;分子中所带的羟基数量不等。

聚合氯化铝为无色或黄色的树脂状固体,易潮解;溶液为无色或黄褐色透明液体,有时因含有杂物而程灰黑色粘稠液体。产品中氯化铝(Al2O3)含量:液体产品>8%,固体产品20%40%,碱化度70%75%。有较强的架桥吸附性能。易溶于水,并发生水解生成[Al(OH)3(OH2)3]沉淀。水解过程中伴随有电化学、凝聚、吸附、沉淀等物理化学过程。水溶液是介于三氯化铝和氢氧化铝之间的水解产物,灰色略带混浊,带胶体电荷,对水中的悬浮物有及强的吸附性。

用途:聚合氯化铝是一种重要的水处理药剂。它具有混凝性能好,生成的矾花大,投药量少,效率高,沉降快,适用范围广等优点;主要用于饮用水和给水的净化,以及工业废水的处理。同时,本品还能用于去除水中所含的铁、锰、铬、铅等重金属,以及氟化物和水中含油等,故可用于处理多种工业废水。本品对于处理水的适应性强,尤其对高浊度水的处理效果更为显著;水温较低时仍能维持稳定的混凝效果。净化后水的色度和铁、锰等重金属含量低,对设备的腐蚀性作用小。也用作失蜡浇铸硬化剂,并用于铸造、造纸、医药、制革等领域。

使用方法: 处理工业废水和废水时,可在较广的PH值范围内进行;当PH值较低时,不必投加如石灰等碱性物质进行调节,仍能有效地进行絮凝处理。危害与对策:本产品有腐蚀性,如有不慎溅到皮肤上,要立即用水冲洗干净。生产和使用本品的人员要穿工作服、带口罩、手套、穿长筒胶靴。生产设备要密封,车间通风要良好。本品无燃烧和爆炸危险。

氯化铁,IronIIIChlorideFeCL3

别名:三氯化铁;氯化高铁;氯化铁;氯化铁溶液。

性状:无水三氯化铁为六角形暗色片状结构。有金属光泽,在透色光下显红色,折射光下显绿色,有时呈浅褐色至黑色。熔点304℃,并开始升华;沸点332℃。相对密度(25℃)2.902.898)。蒸汽密度的测定显示,氯化铁在升至400℃时,其气体为二聚体;温度再高时,便开始离解,在有过量氯存在下,于750℃时,变为单体;当无过量氯存在时,则于200℃以上分解为氯化亚铁和氯。氯化铁易吸收水分,在湿空气中强烈吸湿的结晶则形成一系列水合物(FeCl3·xH2Ox=6 3.52.52,多数情况下为六水合物),并吸收更多的水而潮解。易溶于水、醇、醚、酮,微溶于二硫化碳,实际上不溶于乙酸乙酯。  

市售的结晶产品是三氯化铁的六水合物FeCl3·6H2O。熔点约为37℃。外观为黄褐色结晶,极易吸潮,且以[FeCl2(H2O)4]+Cl-·2H2O的形式存在。稍有氯化氢的刺激性味道。  

氯化铁的水溶液呈强酸性。若将该溶液稀释,并以碱缓慢中和,则[Fe (H2O)6]3+便脱去一个质子而生成黄色的[Fe (OH)(H2O)5]2+和二聚体[Fe 2(OH)2(H2O)8]4+;若进一步中和,则生成褐色的胶态状β-FeOOH;温度升高时,便有氢氧化铁沉淀出来。  

氯化铁是一种强氧化剂。许多金属(如:FeCuNiPdPtMnPb,和Sn)能被氯化铁溶液溶解而生成二氯化物。镁溶解于溶液中则释放出氢。碱金属碳酸盐被分解而放出二氧化碳。氯化铁在空气中加热时,产生氧化铁(Ⅲ)和氯。在200℃以上氯化铁迅速被氢还原为金属铁。氯化铁的水溶液中若通入硫化氢,便被还原成二氯化铁,同时析出单体硫。用途:氯化铁用量最大的领域是水处理部门。其稀水溶液在水处理中用作絮凝剂和沉淀剂,用于处理生活用水、工业用水、市政污水和工业废水等。  

利用氯化铁处理市政污水和工业废水,其效果极佳。因为它能将污水或废水中的重金属和硫化物沉淀出来;同时,所形成的氢氧化铁矾花又能将水中难于降解的油类和聚合物等杂质吸附除去。处理后的废水中磷含量也大幅度下降。  

氯化铁在有机化学合成中用作脂肪烃和芳香化合物的氯化剂;用作Friedel-Crafts合成反应和缩聚反应的催化剂。用于金属表面处理、银铜矿石的氯化处理以及电子印刷电路板和印刷业铜板制做。还用作织物印花辊雕版的蚀刻剂、制造其他铁盐的原料及织物染色和印花的媒染剂。

使用方法:由地表水制备饮用水和工艺水时,每1m3原水(pH6~7)中投加5~40g氯化铁。沉淀出来的氢氧化铁Fe(OH)3吸附了水中细分散的固体物质和胶态物质,如粘土和腐植酸等。如若同时进行脱碳酸盐和脱重金属处理,则应加入消石灰,将pH值调至9~11。  使用氯化铁和石灰调节污泥,可提高其脱水率,从而得到适于处置或焚烧的干污泥。

危害与对策:本品不燃,但有腐蚀性。刺激皮肤使之发红、疼痛,并使眼结膜充血、视力模糊。消化道腐蚀后,有咽痛、腹痛、腹泻、恶心现象。操作时应戴手套、安全镜。不准在工作时进食、喝水及吸烟。沾染时,用大量水冲洗眼睛,脱去被沾染衣服、冲洗污染部位、清洗口腔,多喝些牛奶,送医院治疗。泄漏时,扫净漏出物,再用大量水冲洗。生产设备要密封,车间通风要良好。

聚丙烯酰胺,PAM

别名:PAM,聚丙烯酰胺

性状:本品是炳烯酰胺单体头-尾键接的线型聚合物(别名:PAM),在常温下为坚硬的玻璃态固体。由于组成和制备方法不同,所得产品有胶液、胶乳和白色粉粒、半透明珠粒和薄片等。对于粉粒产品在产品制造时适量添加一些无机盐、尿素和表面活性剂等,能减弱聚炳烯酰胺大分子间的缔合,防止结团,有助溶解。固体聚炳烯酰胺的密度(23℃)为1.302g/cm3,玻璃化温度153℃,软化温度210℃。热稳定性良好。在缺氧的情况下,加热至210℃因失水而减重;继续加热到210300℃时酰胺基分解生成氨和水;当温度升至500℃时则形成只有原重量40%的黑色薄片。聚炳烯酰胺能以任意比例溶于水,水溶液为均匀透明的液体。分子量的大小对溶解度影响较小,但当溶解液浓度高于10%时,对于高分子量的聚合物因分子间氢原子的键合作用,可呈现出类似凝胶状的结构。聚炳烯酰胺水溶液的粘度随聚合物分子量的增加明显增高,并与浓度变化呈对数关系增减,温度对溶液的粘度也有影响,但不明显。高分子量聚炳烯酰胺氨溶液为假塑性流体,其粘度受剪切速率等因素的影响,当剪切速率增大到临界值时,由于大分子伸展,堆积密度降低粘度明显下降。此外,若常时间受高剪切力剪切,可引发大分子产生链断,而影响使用效果。长期存放的聚炳烯酰胺水溶液,可因聚合物缓慢的降解而使溶液粘度下降,特别是在贮运条件较差时更明显。为此,除采取措施改善环境,如严格控制存放温度在50℃以下防止直接曝晒外,可在溶液中添加少量的稳定剂如硫氰酸纳、硫脲、亚硝酸钠和非溶剂甲醇等,以使聚合物水溶液保持稳定。除乙酸、丙烯酸、氯乙酸、乙二醇、甘油、熔融尿素和甲酰胺少数极性溶剂外,聚炳烯酰胺一般不溶于有机溶剂。由此,常利用甲醇或丙酮对其沉淀精制,如用含水20%30%的甲醇或丙酮洗涤聚合物,可较为容易地去除其中的杂质。

用途:在工业上一般对于丙烯酰胺单元含量大于50%的聚合物泛称为聚炳烯酰胺。其特点为分子量很高(103107),水溶性很强,可以制作亲水而水不溶的凝胶,可以引入各种离子基团并调节分子量以得到特定的性能,对许多固体表面和溶解物质有良好的粘附力,因而广泛应用于增稠、絮凝、稳定胶体、减阻、粘结、阻垢、凝胶及生物医学材料等方面。特别是在水处理、造纸、材矿、洗煤、冶金和石油钻采等工业部门中其用量日益增加。在水处理工业中,利用聚炳烯酰胺中的酰胺基可与许多物质亲和吸附、形成氢键的特性,使之在被吸附的粒子间形成“桥联”,产生絮团,而加速微粒子的下沉。另外,聚炳烯酰胺可以通过化学转化或是丙烯酰胺单体与其它单体共聚制成非离子、阴离子、阳离子和****离子的系列共聚物,用作各种不同水质处理的絮凝剂。非离子型聚炳烯酰胺絮凝效果受废水PH值和盐类的影响小,在中性或碱性条件下,其混凝作用不如阴离子型,但在酸性条件下则优于阴离子型产品。聚炳烯酰胺类絮凝剂能适应多种絮凝对象,其用量少,效率高,生成的泥渣少,后处理容易。在造纸工业中,分子量1×1055×105并有少量水解的聚炳烯酰胺用作成品纸的补强剂,分子量高达106的聚合物用于造纸过程的湿强剂。分子量1×106 2×106的聚炳烯酰胺在造纸过程中用作助留剂,用以聚集较小的纤维和各种填料颗粒,形成较大的纤维。在石油钻采过程中,聚炳烯酰胺用作钻井泥浆的降水剂、含油污水处理净化剂以及三次采油的驱油剂等。实践证明,在适宜采用聚合物驱油的油田区块中注入聚炳烯酰胺,至少可产生相当于聚炳烯酰胺注入量150倍以上的原油。

使用方法:固体粉末产品在使用前须配成水溶液,为防止溶解过程粉末结团出现“鱼眼”现象,可在溶解槽内先加入计算量一半的温水(不超过66℃),在搅拌下将粉末缓慢地加入,再补足余量水,搅拌至完全溶解时止。也可以使用专用设备如水喷射器,连续吸入粉末,制成储备溶液。

在操作时,液体产品的输送最好用容积泵,以避免因离子泵产生的剪切作用使聚合物分子量降低。水溶液浓度一般为0.1%0.05%;或是先配成0.1%0.2%,使用时再稀解成0.05%或更低,稀溶液宜随用随配,存放时间不易超过5天。用时采用多点连续投加方法,以充分发挥聚合物的絮凝作用。聚炳烯酰胺的投加剂量因作用和对象的不同而异。一般情况下,絮凝助凝用0.13mg/kgppm),絮凝剂用0.55 mg/kgppm, 过滤助剂用0.030.3mg/kgppm)。污泥调理剂用0.12%(绝干污泥);实际操作中,澄清采矿供水加量为0.52.0 mg/kgppm),尾矿水回收加量为0.00050.005kg/t,铀矿加工沥青酸液加量为0.0050.1 kg/t,沉淀碳酸盐沥滤液加量为0.050.25 kg/t

危害与对策:本品低毒在通常使用条件下对皮肤无刺激作用,对眼睛有一定的刺激性,操作时要配戴好防护用品。聚炳烯酰胺的毒性主要来自残余的单体丙烯酰胺和生产过程中夹带的有毒重金属。丙烯酰胺是神经性致毒剂,也是积累性致毒危害物。工业品聚合物的丙烯酰胺残余量应控制在0.2%0.05%。对于食品用水或饮用水处理,美国环境保护局和食品及药物管理局则规定聚合物中的丙烯酰胺单体的残余量不得超过0.05%。另外,产品中重金属的含量规定:镉<2mg/L,铝<20mk/L,汞<1mk/L

二氧化氯,Chlorine DioxideCLO2

别名:ChlorineperoxideChlorinedioxideACGIHOSHA);Chlorine dioxidenot hydratedDOTChlorinedioxide hydrateFrozenNa9191);ChlorineIVoxideDioxcide 50Na9191Chlorine dioxidehydrate Frozen

性状:二氧化氯在室温下为黄色指红黄色的气体,具有与氯一样难闻的臭味和类似硝酸的气味;当CLO2气体很稀薄时,具有臭氧味。在光线中不稳定;但若有氯化物存在时,即使在黑暗中也会发生分解。二氧化氯是强氧化剂,遇有机物质能发生剧烈反应,甚至爆炸。在大气压力下,浓度超过10%CLO2遇阳光、热源,或汞或一氧化碳接触时,极易发生爆炸。若有铁锈、油脂,以及较多的有机粒子存在时,即使在安全体系和浓度(8%~12%)下,也会自发地分解。二氧化氯的熔点-59.6℃;沸点(101.3kPa10.9℃。相对密度:气态3.0911℃);液态约1.5。易溶于水,虽有轻微的水解而生成亚氯酸和氯酸,但基本上是以溶解气体的形式存在于水中。其水溶液易为硫酸吸收,但却不与硫酸发生反应。溶于碱液和硫酸溶液中。固体二氧化氯为黄红色结晶物质,液态则为红褐色。二氧化氯浓度低于10g/L时,基本没有爆炸危险。现金国内和国外已制成了ClO2浓度为2%(质量/体积)的稳定的二氧化氯溶液,溶液中添加有硼酸钠、过硼酸盐等作为稳定剂。稳定的二氧化氯溶液无毒、无味、不挥发、不易燃,性质稳定,贮存和使用都很方便。  

能耐二氧化氯腐蚀的材料有铂、铊、钛、高硅铁、陶瓷器、聚氯乙烯、聚酯、氟树脂等。。用途:二氧化氯在水处理领域的应用越来越广,其中包括以下几个方面。  

1 在给水处理中,用以代替氯气进行水的消毒、除酚、除腐植酸、除水中异味,以及去除水中的铁和锰,控制卤代烃的生成等。尤其值得注意的是,用二氧化氯处理给水,不会生成三氯甲烷。  

2 在排水处理中,二氧化氯可杀死致病的微生物和细菌,能有效地除去工业废水中的氰、酚等有毒物质。  

3 在循环冷却水的处理中,用以控制细菌的繁殖和生物粘泥的生成。  

4 在油田注井水处理中,用以杀死硫酸盐还原菌、铁细菌、控制他们对管线的腐蚀。  (5 在食品工业中用于进行纸浆和织物的漂白、油脂质量的改善、面粉熟化性能的提高、糖的脱色处理,以及用于某些金属的表面处理等。

使用方法:二氧化氯在碱性条件下仍具有很强的杀菌能力。  

将二氧化氯制成稀水溶液,加入待处理水中,其使用浓度仅为每升几毫克(mg/L)。除酚时的二氧化氯浓度只有0.1mg/L

危害与对策:二氧化氯有毒性和刺激性,可严重烧伤皮肤和呼吸道黏膜,吸入后可导致肺部水中。实验证明,二氧化氯对血红细胞有损害,干扰碘的吸收代谢,并易导致血液中胆固醇升高。在生产和使用二氧化氯时,应采取必要的防护措施,避免日光照射,远离火源。不得使二氧化氯接触有机物,以免发生爆炸。

亚氯酸钠,Sodium ChloriteNaCLO2

别名:Sodiumchlorite [UN1496];

性状:亚氯酸钠为有轻微吸湿性的结晶或片状物。常温下为白色结晶。有无水物和三水合物。三水合物NaCLO2·3H2O为三斜晶片状物,38℃时或置于干燥箱内的KOH上方时变为无水物;不结块。加热至180200℃时即分解而放出氧;此反应以很高速度进行,直至爆炸。为强氧化剂。固态的亚氯酸钠在通常条件下相当稳定,即使收到撞击也不会爆炸,但若接触可氧化性质便会爆炸;与可燃物接触或与有机物混合则能引起爆炸。

亚氯酸钠溶于水的溶解度(g/100gH2O):5℃时3417℃时3930℃时4645℃时5360℃时55。溶解时吸热。若在水中存在氯酸钠NaCLO3时,亚氯酸钠的溶解度很小。其碱性水溶液对光稳定;酸性水溶液遇光则发生爆炸性分解而放出二氧化氯。其浓溶液与硫能发生缓慢的化学反应,故不能接触硫化橡胶。

用途:在水处理领域,亚氯酸钠主要用于饮水的净化和污水的处理,以及二氧化氯设备。  亚氯酸钠是高效表白剂和氧化剂,主要用于纸张和各种纤维漂白,砂糖、面粉、淀粉、油脂等的脱色与漂白。在皮革工业中用作原皮的脱毛剂;机械工业中用作金属表面处理剂。在冶金工业和化学工业中用以去除焦炉气中的微量NO等。印染业中用作阴丹士林染色的拔染剂。还用于食品的消毒等。

使用方法:通常在水处理现场利用亚氯酸钠的水溶液,以氯的水溶液进行活化,制取低浓度的二氧化氯水溶液。其反映为:2NaCLO2+CL2 2CLO2+2NaCL 所需二氧化氯的浓度只有几毫克/千克。

危害与对策:本品不然,但与可燃物、还原性物质接触时可能起火或爆炸。对眼镜、皮肤和呼吸道粘膜有刺激性,吸入后会发生肺水肿,甚至死亡。中毒时有刺激感、咽喉感、咳嗽、呼吸困难、腹痛、腹泻、呕吐、视力模糊和皮肤烧伤等症状。中毒后应立即离开现场,用大量水冲洗眼睛和口腔,并送医院急救。  

工作场所要加强通风,工作人员要穿戴规定的防护用具。

次氯酸钠 Sodium HypochloriteNaCLO

别名:次亚氯酸钠:安替福明(Antiformin,指碱性次氯酸钠溶液);漂白水;Bleaching LiquorB.K.LiquidCarrel-Dakin SolutionChlorosChloroxHycloriteMiltonSurchlorNA1791DOT

性状:次氯酸钠(无水物)为白色结晶粉末。极不稳定,受热后迅速分解,但在碱性状态时比较稳定。易被空气中的二氧化碳分解。工业品次氯酸钠为无色或淡黄色的液体,含有效氯为100140g/L。易溶于水而生成烧碱和不稳定的次氯酸HClO。次氯酸再分解而生成氯化氢和初生态氧,因初生态氧氧化能力强,所以次氯酸钠是强氧化剂。在加热和有氨或铵盐存在时,次氯酸钠会加速分解。但当次氯酸钠溶液具有2%3%的碱度时,可保存1015d。且其热稳定性也有所提高。无水次氯酸钠极易爆炸,系在真空下用浓硫酸低温干燥制得。

用途:次氯酸钠在水处理领域用作净水剂、消毒剂、杀菌剂;用于工业水和游泳池水的杀菌消毒和灭藻;也用于分解有机物,以及用作去除铁、锰的助剂等。另外,由于采用次氯酸盐而产生的的高碱度还可以改善腐蚀性较强的软水性质。  

次氯酸钠是一种高效氧化剂,在无机化工、染料化工、油脂、造纸、冶金、医药、纺织、轻工、农牧业中均有应用,主要用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、腐臭剂等。在分析化学中作试剂等。

使用方法:将次氯酸钠配制成有效氯浓度为15%的标准溶液或用水稀释后使用。使用时直接用耐蚀泵加入水系统。由于次氯酸钠在较高pH值的条件下多以OCI-离子形式存在,其杀生效果很差,而在较低pH值条件下呈分子形式(HOCI)存在时的杀生效果好,故在使用时宜将水系统的pH值控制在6.0以下。一般的使用量为100mg/L。次氯酸钠投加时,余氯很快消失,持效时间短。次氯酸钠常用于耗氯量较少的水系统。  

高浓度的次氯酸钠对粘泥有良好的剥离作用,但因其有腐蚀性,故须与铬酸盐或聚磷酸之类的缓蚀剂复配使用(用量100mg/L)。此前最好先加其他非氧化性杀菌剂(如洁儿灭100mg/L)进行杀菌处理。次氯酸钠的加量视粘泥量而定。

危害与对策:次氯酸钠是强氧化剂,具有腐蚀性。皮肤接触会引起烧伤。进入体内会导致粘膜腐蚀、食管或气管穿孔、喉部水肿。吸入肺内会引起支气管严重烧伤和肺内水肿。  

接触和使用次氯酸钠的工作人员应穿戴规定的防护用具,防止次氯酸钠溶液触及皮肤或进入体内。如不慎触及皮肤或进入体内,应立即以碳酸氢钠溶液冲洗或漱洗之。

臭氧,OzoneO3

别名:Triatomicoxygen

性状:臭氧是氧的同素异形体,有鱼腥臭味。熔点-192.5℃(-193℃);沸点-110.5℃(-111.9℃)。气态呈淡蓝色;相对密度0℃时为2.14420℃时为1.998。液态为蓝色;相对密度沸点时为1.46-195.4℃时为1.614。临界温度-12.1℃;临界压力5.43kPa;生成热(25℃)-143.9kj/mol;熔解热(18℃)7.95kj/mol。在自然界存在于大气中,但浓度各异。地面附近的大气层中含量极少,仅占0.003mg/m3;海洋睡眠上的大气中,臭氧浓度比陆地上高,大约为0.15mg/m3。在大气外层空间,即离地面125km处空气中的氧因受太阳紫外线的连续辐射而形成了臭氧层(高度15km),浓度高达0.6mg/m3,是氧气吸收了太阳辐射的波长小于185mm的紫外线后形成的,正是这一臭氧层保护率地球上的生物免受太阳短波紫外辐射线的伤害。在22.5km高度处的臭氧浓度最高。  

臭氧的氧化能力极强。空气中有微量的臭氧存在,对人体的健康有益,因微量的臭氧能消毒杀菌、净化空气,能刺激中枢神经,加速血液循环。但浓度太高时(例如超过3mg/m3)则对人体和其他生物有损害。而且,浓度太高时由于其分解速度极快而发生爆炸。臭氧的氧化活性,无论在酸性或碱性条件下均大于氧,是一种强氧化剂。机动车排气和电弧焊接业也是产生臭氧的根源。

用途:臭氧在水处理领域主要用作消毒杀菌剂和分解水中有机物的强氧化剂,能将有毒的有机物氧化成无毒的物质,并能消除肺水肿的恶臭和难闻的气味。臭氧的消毒杀菌能力和氧化作用高于****,并且不会产生任何有毒的残留物;还能脱去废水的颜色。近年来已开始在循环冷却水系统中使用。  

臭氧还可以用于纸张、稻草油类等的漂白和脱色;用于某些有机化合物的合成,其所形成的臭氧化物也是强氧化剂。在食品工业中用作杀菌剂,能杀灭细菌和病毒。空气中含有极少量臭氧,可使空气新鲜、无臭。

使用方法:一般是利用臭氧发生器产生臭氧-空气混合气体后,直接通入待处理的水和废水中,用量以体积计,一般为待处理水体积的三分之一左右。如果混合气体中的抽样量为1%,则与水和废水的接触时间510min。  

当水肿臭氧的剩余浓度为0.05mg/L时,即可满足冷却水的杀菌要求。  

臭氧的杀菌能力基本不受温度和pH值的影响,而只与本身的浓度有关。

危害与对策:高浓度的臭氧能强烈刺激呼吸道和眼睛。机动车行业排出废气中的二氧化氮经阳光照射便分解而产生臭氧(NO2+O2 O3+NO )。生成的O3可以立即与NO反应在省城NO2,但是由于其中的一部分O3又与未燃尽的油和NO结合而生成多环芳烃和其他氧化剂,而使另一部分O3积累起来,导致空气中臭氧浓度增大,影响人体健康。电弧焊接作业时放出的紫外线也会增加空气中臭氧的浓度,人们吸入高浓度的臭氧,造成肺组织损伤,并可引起头痛、胸闷、头晕、低血糖、微血管扩张、咳嗽、鼻出血等症状。长时间连续吸入高浓度臭氧可导致死亡。  

空气中臭氧的极限允许浓度为0.1mg/m3

发生急性中毒时,应将中毒者移至空气新鲜出,静卧、保暖、吸入含矢量75%~80%的氧气,静脉注射20mL 40%的葡萄糖液和10mL10%的氯化钙溶液。呼吸道受刺激后,吸入2%的纯碱溶液。  

生产和使用臭氧的工作人员,应配带装有由KI和碱石灰组成的吸收剂的防毒面具,穿着防护服,并应定期进行体检。生产装置应密封。厂方应设通风装置,保持工作区域内空气中的臭氧浓度低于极限允许值。  

当空气中的臭氧浓度增高是,应立即发出警报,关闭臭氧源。

过氧化氢,Hydrogen PeroxideH2O2

别名:双氧水;DihydrogendioxideHydrogendioxideHydroperoxideInhibineInterox KastoneOxydolPerhydrolSuperoxolT-SthffUN201440以上但不超过60%的水溶液);UN2015(稳定的过氧化氢或浓度超过60%的水溶液);

性状:过水过氧化氢H2O2为具有弱酸性的无色无臭的透明液体。有苦味。相对密度(0℃)1.4649熔点-0.43℃;沸点150.2℃。只要贮存条件良好,无杂质污染,纯净的过氧化氢是比较稳定的。可以长期保存而很少分解。影响过氧化氢稳定的因素有杂质、pH值、温度、光照,以及贮存容器的内表面的粗糙度等。即使有痕量杂质存在,也会导致H2O2剧烈分解,同时放出氧和热量。为了消除各类杂质对过氧化氢的催化分解作用,提高其稳定性,通常向其中加入矢量的稳定剂。常用的稳定剂有焦磷酸钠、锡酸钠、六偏磷酸钠、8-羟基喹啉、苯甲酸等。稳定剂的选择及加量应根据产品用途、杂质性质和含量、溶液的pH值以及贮存时间长短等条件确定。使用磷酸盐时,通常加入约100200mg/kg,并辅以磷酸、硫酸、或硝酸进行酸化处理,可保持产品的外观透明。  

过氧化氢能与水以任意比例混合。溶于乙醇、乙醚、但不溶于石油醚。能被许多有机溶剂溶解。高浓度的过氧化氢能使许多有机溶剂发生燃烧。与二氧化锰相互反应能发生爆炸。用途:在水处理领域,过氧化氢主要用于水的杀菌消毒,废水和污水的氧化脱色、除臭、脱氯、去毒,以及废水中******的分解处理等。  

过氧化氢又是重要的氧化剂、漂白剂、消毒剂,应用广泛。在化学工业中用于许多无机和有机过氧化物等设备。在造纸和防止野种用作纤维纸浆的漂白剂。在冶金工业中可用以从金属矿石中提取铀(U)、铜(Cu)等金属。在医学领域用作消毒剂等。高浓度的溶液可用作发射火箭的贮氧材料。

使用方法:精细级的35%的H2O2水溶液可代替氯作为水的消毒剂。浓度3%~6%的过氧化氢稀溶液在医学上用作杀菌消毒剂。

危害与对策:高浓度的过氧化氢溶液和蒸汽对人体都有较强的刺激作用和腐蚀性。浓度在30%以上的溶液接触皮肤,会使之变白并有刺痛感;接触眼睛能引起炎症,甚至灼伤。浓度在50mg/kg以上的蒸汽能强烈刺激眼睛和粘膜,并引起呼吸器官障碍。  

人体在过氧化氢蒸汽中短时间曝露的浓度接纤维75mg/kg,超过100mg/kg时则有生命危险。应使用大量水冲洗身体接触部位。3%~6%的低浓度过氧化氢溶液对皮肤是安全的。  

过氧化氢分解时放出的热量和氧,如遇有机氧化剂存在,极易发生爆炸。  

浓度低于86%的工业过氧化氢,只要条件符合要求,在常温下是不会爆炸的,浓度高与86%的产品,也只有存在高能引发源时才能发生爆炸。  

蒸汽相过氧化氢在一定条件下会发生爆炸。其在大气压力下的爆炸低限浓度约为26mol/m3H2O2。含有90%H2O2的气相,只要保持在115℃以下,不会发生爆炸,除非有高能引发源存在。  

应避免过氧化氢与某些无机药剂接触。例如,汞的氧化物与H2O2反应,会发生猛烈爆炸。所有的固体可燃物都或多或少地含有能引起过氧化氢,特别是70~90%范围浓内的H2O2迅速分解的催化性杂质。因此,应使过氧化氢院里可燃物。

高锰酸钾,Potassium PermanganateKMnO4

别名:灰锰氧;过锰酸钾;CairoxChameleon mineralC.I.77755Candy`s CrystalsPermanganate of potashDOT);UN1490Potassiumpermanganate);

性状:高锰酸钾是七价锰Mn(VII)最重要的化合物,也是最重要和最常用的氧化剂之一。它是深紫色的斜方晶系晶体,露置于空气中呈现出蓝色金属光泽,是比较稳定的化合物。无臭,味甜,并带有收敛剂的余味。相对密度2.703240℃左右分解冰放出氧。溶于水,水溶液呈现出高锰酸离子MnO4-特有的紫色。MnO4-在酸性介质中被还原为Mn2+在弱碱性或中性界之中则变成MnO2MnO4-Mn2+在酸性介质中生成MnO2,这事锰化合物的一个特征反应。  

高锰酸钾能被乙醇和许多其他有机溶剂分解,并能被浓酸分解而放出氧。与HCL反应而释放出氯。易被许多还原性物质如亚铁盐、碘化物、草酸盐等分解,特别在有酸存在时,反应更为迅速。在冷却条件下与浓硫酸反应,析出高锰酸酐Mn2O7黑绿色油状液体。Mn2O7只有在0℃以下的低温下才是稳定的;室温下极易爆炸而分解为MnO2O2。很多有机物与高锰酸钾共热会引起燃烧,而甘油则在室温下即可燃烧。与某些有机物或易氧化物作用能发生爆炸。

用途:在水处理领域,高锰酸钾主要用作氧化剂,用于去除水中的铁、锰等重金属离子以及有机物、******、硫化物等。  

此外,高锰酸即的其他用途也很广,在糖精、维生素丙、异烟肼、苯甲酸等的生产中用作氧化剂。用作树脂、腊、脂肪、油、稻(麦)秆、棉花、丝绸和其他特殊织物,以及羚羊皮等的漂白剂;饮料用二氧化碳的精致剂;硫化氢气体的脱除剂;防毒面具用的吸附剂;羊毛、木材、和铜的着色剂;织物的印染助剂;无机盐提纯用的氧化剂等。在医药工业和医疗部门用作防腐剂、消毒剂、解毒剂和局部收敛剂。在照相、制革、化学分析中均有重要用途。

使用方法:除铁和锰所需的pH值为8.59.0。  

除有机物时将系统置于紫外线光辐照之下,反应速度可明显加大  

除酚时,适当增加pH值可缩短处理时间(例如,pH7时,去除率90%需要2hpH值升至910时,可缩短至30min左右)。  

除硫化物时,需要进行小型试验来确定最佳pH值、反应完成所需时间和氧化剂的用量。  危害与对策:高锰酸钾本身虽不燃,但一些反映却能起火和爆炸。其稀水溶液对皮肤有轻度的刺激作用,浓溶液则有腐蚀性。接触和使用高锰酸钾时,应穿戴规定的防护用具如胶皮手套、防护面具等。应及时,应以大量水冲洗沾染部位。并脱去衣服,淋洗全身,然后送医院治疗。

三氯异氰尿酸,Trichlorinated IsocyanuricAcidC3CL3N3O3

别名:Isocyanuricchlorid

性状:强氯精为白色结晶固体,有刺鼻气味。理论有效氯含量91.5%,工业品约为90%,其产品有粒状和粉剂两种,粉状物松密度约为0.55-0.70g/cm3,粒状物松密度为0.920.98 g/cm3。熔点225230℃(分解)。水中的溶解度(25℃)为1.2%,1%的水溶液pH值为2.73.3。溶于水时发生水解,游离出次氯酸,因此有漂白,杀菌和氯化作用,稳定性好,作为固体氯是理想的。

用途:强氯精是一种高效消毒、杀菌、漂白剂、他是家用洗衣和纺织工业用的漂白剂,还可用作羊毛放缩剂和橡胶氯化剂。由于它对肝炎病毒和细菌有十分明显的杀灭力,所以它用于医院、养蚕、水产养殖、空气和地面的消毒,还可用于饮水、餐具、食品制造装置的消毒以及粪便净化池水的消毒等。也是厨房浴场用的清洁消毒剂。此类产品在美国占整个杀菌剂市场的1/4,主要作用游泳池的杀菌消毒。  

本品的杀生特点是高效、广谱。其杀生效果为氯气的100倍,并能适应循环冷却水系统的碱性水处理环境,它对各种菌、藻都有优异的杀灭作用,它与水反应生物是C3O3N3H3是次氯酸的稳定剂,使极不稳定的次氯酸不发生分解。因此他是一种良好的工业水处理用杀菌灭藻剂。

使用方法:由于它是固体物,使用方便不需投加与剂量设备。可直接加入水系统或装入带微孔的塑料容器放入冷却水水池。它缓慢溶解而发挥杀菌作用。使用剂量为2025mg/L。  用于野外浊水消毒可用本品与二氯异氰尿酸及硼酸混合压制成片来使用。

危害与对策:强氯精有刺激性气味,但毒性低,大鼠LD50值为750mg/kg。美国食品与药物管理局和环保局已正式批准,氯代异氰尿酸可用于饮用水及食品方面的消毒杀菌。与酸、碱及易氧化的有机物接触可发生燃烧爆炸,因此贮存运输、使用时应避免与其接触。

硫酸铜,Cupric SulfateCuSO4CuSO4·5H2O

别名:胆矾;蓝矾;铜矾;BuleuitriolChalcanthiteCSPCupric sulfate anhydrateBule stoneBlue copperasChalcocyanitecopper sulfateTribasic CP basic salfate

性状:硫酸铜五水混合物为不对称的亮蓝色三斜晶系结晶或结晶粉末。相对密度(16℃)2.284。加热到102℃失去二个分子的结晶水;110℃熔融;113℃又失去二个分子的结晶水而变成一水合物;加热到258℃(250℃)便失去全部结晶水而变成无水硫酸铜。  

五水硫酸铜为稍微灰色或绿色的白色菱形结晶或无定形粉末,具有很强的吸水性,吸水后即显出特征的蓝色。相对密度(15℃)2.603;熔点805℃。在溶解时分解为CuOSO3。溶于水、强碱、不溶于乙醇。在水中的溶解度(g/100 H2O):0℃时12.7±0.325℃时18.4±0.2100℃时42.9±0.5

用途:硫酸铜在水处理中用作杀菌剂和灭藻剂,可抑制贮水池中水生织物的生长、防止水中产生臭味。但是,铜盐不适用与冷却水处理,特别是钢制冷却水循环系统更不能使用,因为铜离子的存在会加重钢制设备的腐蚀。  

硫酸铜还有许多其他用途。五水硫酸铜用于监测和去除酒精及其他有机化合物中的微量水分。水合硫酸铜可用于制造其他铜盐,用作织物染色时的媒染剂,用于偶氮染料的制造、首批的防腐〕皮革的制造、电镀液的配制,用作电池的电解液、油漆颜料、矿物的浮选剂、烟火药剂的组分、木材的防腐剂和耐水粘接剂、辐射器和加热系统的防锈剂组分,在摄影和凸版印刷中用作调色剂,在农业上用作杀虫剂和除草剂的成分,还用作食品和肥料的添加剂等。硫酸铜在医学上常用作杀菌药和催吐药等;分析化学中用作试剂。另外,还将硫酸铜用作有机合成中的催化剂。

使用方法:向贮水池中投放硫酸铜(CuSO4·5H2O)进行杀菌、除臭和灭藻时,所需的浓度在0.11.0mg/L之间。

危害与对策:硫酸铜属低毒化学品,对人、畜比较安全,皮肤接触不致中毒。但若误食,会产生急性中毒;吸入粉尘也会发生毒性反应。生产和使用硫酸铜的操作人员应带口罩,防止吸入体内。

琥珀酸二烷酯磺酸钠,Sodium DialkylSulfoSuccinateC20H38O7Sna

别名:丁二酸二异辛酯磺酸钠;表面活性剂1292

性状:阴离子表面活性剂。无色透明的粘稠液体。易溶于水、低级醇、醚、酮、甲乙酮等亲水性溶剂中,亦可溶于苯、四氯化碳、煤油、石油系溶剂中。1%水溶液的pH值为5.5±1.0。耐酸性、耐硬水性较好,而且能耐一定程度的弱碱。耐电解质性较差,在添加少量电解质时显示表面活性,但超过一定限度时会发生恶化现象。在电解质水溶液中的溶解度依金属离子的原子价而异,原子价越高越不易溶解。

用途:化学清洗、纤维工业、颜料、涂料、印刷油墨工业、合成树脂工业、农药工业、石油工业、照相工业、皮革工业、胶粘剂工业、金属工业。

使用方法:可单独与水配制成脱脂清洗液。若和其他助剂混合,配制成清洗液,清洗效果则更好。

危害与对策:小鼠经口LD504800mg/kg;大鼠经口LD501900mg/kg

石油磺酸钠,Sodium Petroleum SulphonateSodium Alkyl SulfonateRSO3Na

别名:烷基磺酸钠;表面活性剂AS;石油皂;

性状:白色或当黄色液体,溶于水而成半透明液体。对酸碱和硬水都比较稳定。有臭味。

用途:在化学清洗中,用作脱脂时的润滑剂。油脂成分在酸液中几乎同水不溶合,即使在碱溶液中也相当难溶解。为了加快乳化,强化同碱溶液的接触,可使用石油磺酸钠等阴离子表面活性剂作为湿润剂。也可以和非离子表面活性剂一起使用,作为油脂成分的润湿剂。

使用方法:作为油脂成分的润湿剂、新建锅炉使用前的清洗

危害与对策:进入眼中时,会刺激眼球。人服100mg/d无影响,大鼠经口1mg/kg10mg/kg20mg/kg无影响,LD501.23g/kg。环境污水中的允许极限含量为1.3mg/kg(硬水)和5.69mg/kg(软水)。

硫酸亚铁,Ferrous SulfateFeSO4·7H2O

别名:绿矾;铁矾

性状:七水合硫酸亚铁为蓝绿色单斜晶系结晶或颗粒,无臭无味。相对密度1.891.898)。熔点64℃。溶于水,微溶于醇,溶于无水甲醇。有腐蚀性。易吸潮,被潮湿空气氧化成黄色或黄褐色的碱式硫酸铁FeOHSO4。硫酸亚铁的水溶液因其发生水解而呈弱酸性。其在碱性溶液中的氧化速度随温度升高而加快。

用途:硫酸亚铁在水处理领域用作澄清浑浊水的混凝剂,可用以处理含铬废水和含镉废水。在直流水(海水)冷却系统中,可间歇性地向冷凝器进水口的水中投加少量的硫酸亚铁,使其在铜合金管的内表面形成一层氧化铁保护膜,从而防止和减轻合金管的腐蚀。

使用方法:硫酸亚铁用作混凝剂时,与石灰联合使用更好。在直流水冷却水系统中,并不是定时投加,而是视情况投加。

危害与对策:硫酸亚铁属低毒物质。LD50(鼠经口)13892778mg/kg。若食之,会引起胃肠道紊乱。幼儿大量误食可引起呕吐、呕血、肝损伤及周围血管萎陷。操作人员应穿戴规定的防护用具。亚硫酸铁不燃、亦无爆炸危险。发生火灾时可以水浇灭。

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